El Diario De La Quimica

Hidrocarburos Los hidrocarburos son  compuestos orgánicos  formados únicamente por  átomos  de  carbono  e  hidrógeno . Los hidrocarburos son los compuestos básicos que estudia la  química orgánica . Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas, y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos ( heteroátomos ) se llaman hidrocarburos sustituidos. La mayoría de los hidrocarburos que se encuentran en nuestro planeta ocurren naturalmente en el  petróleo crudo , donde la  materia orgánica  descompuesta proporcionó una abundancia de carbono e hidrógeno, los que pudieron  catenarse para formar cadenas aparentemente ilimitadas. Los hidrocarburos pueden encontrarse también en algunos planetas sin necesidad de que haya habido vida para generar petróleo, como en  Júpiter ,  Saturno ,  Titán  y  Neptuno , compuestos parcialmente por hidrocarburos como el  metano  o el  etano . Clasificación  de los hidrocarburos. Hidrocarburos satu

Teoría de la hibridaciòn.  La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos de un átomo (comúnmente un átomo central) para generar un conjunto de nuevos orbitales atómicos, llamados orbitales híbridos. Los orbitales híbridos, que son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo se combinan, se usan para formar enlaces covalentes. Se pueden generar cuatro orbitales híbridos mezclando el orbital 2s con los tres orbitales 2p. Como estos orbitales híbridos se formaron a partir de un orbital s y tres orbitales p, se denominan orbitales híbridos sp3 (se lee ese-pe-tres). La figura muestra la forma y orientación de los orbitales híbrido sp3. Ciclo del carbono. Paso cíclico del carbono del aire a las plantas que lo absorben, los animales que ingieren las plantas, hasta el aire de nuevo por la descomposición de los animales. Formas alotrópicas del Carbono. Grafito: Esta es una forma mas comunes del carbon

Realización de experimentos en el laboratorio

Ley de Avogadro: Avogadro descubre en 1811 que  a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente  del elemento químico que lo forme El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas Por lo tanto:   V 1  / n 1  = V 2  / n 2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen Ley de Boyle: Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante). Por lo tanto:   P 1  · V 1  = P 2  · V 2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la presión aumenta el volumen disminuye  Si la presión disminuye el volumen aumenta Nota: también se llama Ley de Boyle-Mariotte pues la descubrió de form